KIMIA

·         Menentukan harga ΔH reaksi dengan entalpi pembentukan standar pembentukan zat di sebut kalor pembentukan atau entalpi pembentukan pembentukan dinyatakan dengan ΔHf

Contoh:

Persamaan termokimia untuk pembentukan air dan uapnya pada tempratur 100°C dan tekanan 1 atom adalah:

H_2(g) +  O_2(g) → H₂O_(l)                     ΔHf = -283 kj

H_2(g) +  O_2(g) → H₂O_(g)                     ΔHf = -242 kj

Jika persamaan reaksi di balik maka tanda ΔHf pada pembentukan air menjadi berlawanan. Jika pembentukan air eksoterm maka proses sebaliknya harus endoterm.

H_2(g) +  O_2(g) → H₂O_(l)                     ΔHf = -283 kj (eksoterm)

H₂O_(l) → H_2(g) +  O_2(g)                     ΔHf = +283 kj (endoterm)

Jika persamaan endoterm di tambahkan pada persamaan reaksi pembentukan uap air maka di peroleh uap air H₂O_(l) → H₂O_(g) kalor reaksinya.

ΔH = ΔHf H₂O_(g) – ΔHf H₂ O_(l)

      = -242 kj – (-283 kj) = +41 kj

Kalor reaksi sama dengan kalor pembentukan produk di kurangi kalor pembentukan reaktan, secara matematis, pernyataan itu dapat di tulis.

ΔHreaksi = ΔHf produk – ΔHf reaktan

Contoh soal:

Hitunglah ΔH° reaksi pembakaran NH₃ menjadi NO dan H₂O

(ΔHf°NH3 = -46,0 kj mol^-1, ΔHf°NO = 90,4 kj mol^-1)

Jawaban:

4NH_3(g) + 50₂ → 4NO_(g) + 6H₂O_(l)

ΔHf°= (4x ΔHf° NO + 6x ΔHf° H₂O)-(4x ΔHf° NHf° NH₃ + 5x ΔHf°) (O₂)

        = 4 (90,4 + 6 (-286) – 46,0) – 5 (0)

        = 361,6 – 1,716 + 184

        = 1.170.4 kj

·         Menentukan ΔH dengan data energi ikatan

Energi ikatan merupakan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan suatu molekul dalam bentuk gas sebanyak 1 mol dan dilambangkan dengan uruf D.

Dalam molekul diatom (AB) energi ikatannya D_AB sama denganentalpi standar reaksi endoterm yang mengubah molekulitu menjadi atom berwujud gas.

AB_(g) → A_(g) + B_(g)                   D_AB = ΔH°

Contoh:

1.     CI2(g) → 2CI(g)             ΔH° =242 kj

Jadi besarnya D_a-a = 242 kj mol^-1

2.    HCI(g) → H(g) + CI(g)  ΔH° = 431 kj

Jadi besarnya D_h-a = 431 kj mol^-1

ΔHreaksi = Σenergi ikatan reaktan – Σenergia ikatan produk

Contoh soal:

Tentukan kalor pembakaran metana yang menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air berdasarkan ikatan rata-rata.

Jawaban:

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂ O_(g)

Atau

 H - C - H + 2O = O → O = C = O + 2H - O – H

ΔHreaksi = Σnergi ikatan reaktan